如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是 ； 烧瓶中发生的反应化学方程式为 ；
（2）在收集氯气时，应 （填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应 ．
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是 ．
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如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是 ； 烧瓶中发生的反应化学方程式为 ；
（2）在收集氯气时，应 （填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应 ．
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是 ．
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如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是 ； 烧瓶中发生的反应化学方程式为 ；
（2）在收集氯气时，应 （填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应 ．
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是 ．
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下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；
在收集氯气时，应打开 关闭 (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式 。
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（11分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是________；水槽中应盛放的 是________；烧杯中盛放的是________；
烧瓶中反应的化学方程式________；
⑵当收集氯气时打开________，关闭___________。当氯气收集完毕时打开________，
关闭___________。（填a,b）烧杯中反应的化学方程式________。
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下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、
b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是________；
水槽中应盛放的是________；
烧杯中盛放的是________；
烧瓶中反应的化学方程式________；
⑵在收集氯气时，应打开________,关闭__________。
当氯气收集完毕时打开________,关闭__ _。（填a,b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
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（14分）下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（1）仪器A的名称是________；水槽中应盛放的是________ ；烧杯中反应的化学方程式________ ；
（2）在收集氯气时，应________ 。当氯气收集完毕时应 ________ 。（填如何控制a、b）
（3）若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是________mol。
（4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________；当有1mol电子发生转移时，
生成氯气的体积为________（标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应。
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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下图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
（1）烧杯中盛放的液体是_____，水槽中盛放的液体是______。
（2）写出制取氯气的化学方程式：____________________。
（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为________（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是______________。
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下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。
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