-
[物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是______，A原子的电子排布式为______；B位于周期表中第______周期______族；C的原子结构示意图是______．
（2）E的单质颜色是______．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是______．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是______．
（5）F的元素符号是______．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______，酸性最强的化学式是______，气态氢化物最稳定的化学式是______．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C ②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子层 ③F是地壳中含量最高的元素．请回答下列问题：
（1）写出A元素的名称______，D位于周期表中第______周期______族，B的原子结构示意图为______．
（2）A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为______．
（3）写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是 。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为 。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为______，其中心原子采取的杂化形式为______，分子中含有______个σ键，______π键．
（2）写出化合物DC的电子式______，E原子的核外电子排布式______．
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为______．
（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与c形成的共价化合物的分子式是______，杂化轨道是______，分子的立体结构是______．
（2）B与C比较，电负性较小的是______（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是______．
（3）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是______，它的+2价离子的电子排布式为______．
（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为______；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是______（只要求列出算式）．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是________，该分子的立体构型是________．该分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是________．B单质分子中含________个σ键________个π键
（3）C的电子排布图________
（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是________（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
请回答下列有关问题：元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
①估计钙元素的电负性的取值范围：________＜X＜________
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
【物质结构与性质】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是________(用元素符号表示，下同)；
（2）W元素原子核外电子排布式是________；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是________和________。
（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为 。
（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为 。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3（不必化简）。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
-
【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径；
②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
③Z元素的电离能数据见下表
（1）XY2分子空间构型为______．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______．I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 …
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是______．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
【化学--物质结构与性质】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：
①三者原子序数之和为25 ②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2 ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物 ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77
据此填写下列空白：
（1）写出元素X基态原子的电子排布式________．
（2）X2Y2属于________晶体，构成晶体的微粒是________ （填微粒符号）．
（3）Z的硫化物的分子空间构型是________，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析