25oC时,2amol·L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.当c(F一)>c(HF)时,溶液呈碱性
B.当pH=3时,溶液中c(F一)<c(Na+)
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D.当pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-1
高三化学选择题中等难度题
25oC时,2amol·L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.当c(F一)>c(HF)时,溶液呈碱性
B.当pH=3时,溶液中c(F一)<c(Na+)
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D.当pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-1
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25 ℃时,x mol·L-1氢氟酸水溶液中,加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。
A.当c(F-)>c(HF)时,溶液呈碱性
B.当pH=2时,c(F-)<c(K+)
C.25 ℃时,氢氟酸的电离平衡常数为4×10-6
D.当pH=5时,c(HF)+c(K+)+c(H+)-c(OH-)=x mol·L-1
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25 ℃时,x mol·L-1氢氟酸水溶液中,加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。
A.当c(F-)>c(HF)时,溶液呈碱性
B.当pH=2时,c(F-)<c(K+)
C.25 ℃时,氢氟酸的电离平衡常数为4×10-6
D.当pH=5时,c(HF)+c(K+)+c(H+)-c(OH-)=x mol·L-1
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下列说法正确的是
A. 往氢氟酸溶液中加水稀释时,c(F-)/c(H+) 增大
B. 25℃时,0.010 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示,A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强
C. 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(CO32-)+2c(OH-)
D. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol·L-1,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5 mol·L-1
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25 ℃时,2a mol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+)
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1
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25℃时,2a mol·L-1HA水溶液中(HA为弱酸)。用NaOH调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A.当pH=3时,溶液中c(A-)>c(Na+)
B.当c(A-)>c(HA),溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)
D.当pH=4时,溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1
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25 °C时,用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol • L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化),溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化
B.25 °C时,HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6
C.从b点到c点发生的离子反应方程式是:HF + OH- = H2O+ F-
D.图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)
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25 °C时,用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol • L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化),溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化
B. 25 °C时,HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6
C. 从b点到c点发生的离子反应方程式是:HF + OH- = H2O+ F-
D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)
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取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
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