25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol • L-1的氢氟酸溶液的pH (...

25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol • L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化)，溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化

B.25 °C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6

C.从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D.图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

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25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol • L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化)，溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化

B. 25 °C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6

C. 从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

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25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

A.当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

B.当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

C.25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

D.当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是　　 (　　)。

A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．当c（F一）>c（HF）时，溶液呈碱性

B．当pH=3时，溶液中c（F一）<c（Na+）

C．当pH=3．45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D．当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1

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下列说法正确的是

A. 往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F－)/c(H+) 增大

B. 25℃时，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C. 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)

D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10－5 mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10－5 mol·L－1

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25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值(lgc)变化如下图所示：

下列说法错误的是

A. 25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2

B. pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体

C. pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

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已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是

A. 在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是　　　 (　 　)

A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

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