25℃时，2a mol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积...

25℃时，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A^-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．当pH＝3时，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)

B．当c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)

D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

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研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义

（1）25 ℃，在0.10 mol • L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH＝11 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=　 　　　 mol•L-1。（保留3位有效数字）

②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S，当溶液pH＝　　　 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中= 　　　　　　 。

[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池 的阳极区进行电解。请写出阳极的电极反应式　　　　　 ，同时阳极区还发生(n—1)S+S2-＝Sn2-。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为　 　　　　 。

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式　 　　　　　　 。[

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室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A. HA是一种弱酸

B. 向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C. b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

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室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c(A^-)=c(M⁺) + c(MOH)

D．在K点，c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是

A. 在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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（1）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为　　　　　　 ；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　　　 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　 。

a．NH4HCO3　　　 b．NH4A　　　 c．(NH4)2CO3　　　 d．NH4Cl

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的

①c电极为_____，d电极上的电极反应式为______________________。

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________(选填字母序号)

A． CuO　　　　　　 B． Cu(OH)2　　　　　　 C． CuCO3　　　　 D． Cu2(OH)2CO3

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常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的电离程度：a点>b点

D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

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常温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是

A. HA的电离方程式为HAH++A-

B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间

C. 滴定到c点时：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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常温下，向100 mL 0．01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA可能为一元弱酸

B．MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应的溶液的pH＝l0，则有c(MOH)＋c(M⁺)＝0.01molL^-1

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