海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的...

海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：

（1）写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。

（2）分离器中进行的操作名称是　　　，图中操作①是　　　　　　　。

（3）产品Ⅱ是　　　　(填化学式)。

（4）写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H₂的化学方程式：　　　　　　　　　　。

（5）设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：(用化学方程式表示)。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题：

（1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。

①NaOH溶液　　 ②盐酸　　 ③K2CO3溶液　　 ④BaCl2溶液　 ⑤硫酸　　 ⑥Na2CO3溶液　　 ⑦Ba(NO3)2溶液

（2）工业上经过②、③、④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。

（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。

a.通入HBr　　　　 b.加入Na2CO3溶液　　　 c.加入NaBr溶液　　　 d.加入Na2SO3溶液

（4）若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步骤　　 ________________（写出加入的试剂和操作）。

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为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g ，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．

工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．

A.增大压强        增加碳的量  升高温度增加水的量      使用催化剂      及时移出CO、

有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．

若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下 ，理论上最多能制 ______ 尿素．

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为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g ，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．

工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．

A.增大压强        增加碳的量  升高温度增加水的量      使用催化剂      及时移出CO、

有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．

若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下 ，理论上最多能制 ______ 尿素．

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海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为　　　　　　　　　　 。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是　　　　　 （填化学式）。

②灼烧晶体C的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是　　　　　　　　 。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：　　　　　　　　　　　　 　　 。

② 通过操作b获得无水MgCl2是在　　　　　　　　　 氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

下列有关说法错误的是

A. 将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4

B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C. 副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

D. 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

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某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

下列有关说法错误的是

A.将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4

B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C.副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

D.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

高三化学单选题困难题查看答案及解析

我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是

A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3

C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)

D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%

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