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下列事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
高三化学单选题困难题查看答案及解析
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下列由事实得出的结论错误的是（ ）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“钯催化交叉偶联反应”技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2010年诺贝尔化学奖，这体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列有关化学史说法不正确的是
A．最早发现电子的是英国科学家道尔顿
B．德国化学家维勒首先用无机物合成了有机物尿素
C．门捷列夫提出了元素周期律，并列出了现代元素周期表的雏形
D．中国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素
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（14分）1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
（1）维勒合成尿素的化学反应方程式为________。
（2）工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________当氨碳比
的转化率随时间的变化关系如图1所示。①A点速率v逆（CO2）________
点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）B
②NH3的平衡转化率为。A
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
①电源的负极为________（填“A”或“B”）。
②阴极室中发生的电极反应式为________
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。
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下列关于著名科学家及其成就的描述不正确的是
A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕
B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁
C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表
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第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是( )
A．匈牙利的海维西 B．瑞典的贝采里乌斯
C．德国的李比希 D．德国的维勒
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元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
Ni=Co=59
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
Be=9.4
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116
Au=198?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210?
O=16
S=32
Se=79.4
Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
Cs=133
Tl=204
Ca=40
Pb=207
（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。
Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。
（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。
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（2014•浙江模拟）下列说法不正确的是（ ）
A.贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构
B.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
C.分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率
D.科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中﹣NH﹣上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的
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1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒，将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]。维勒使用的无机盐是( )
A．Na2CO3 B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4CNO
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1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的"生命力"学说。
（1） (NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为____________。
（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO2和NH3，在催化剂的作用下合成尿素。
①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为____________。
②实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。
③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口____________（填“a”或“b”）进入。
（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4 H+和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。
①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为____________；
②滴定选用的指示剂为____________。滴定终点的现象为____________。
③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力与1mol H+相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为____________。
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的转化率随时间的变化关系如图1所示。
点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）