分析下面两个案例并回答有关问题。（1）某城镇生产、生活的分布情况如右图所示，河流中W、X、...

分析下面两个案例并回答有关问题。

（1）某城镇生产、生活的分布情况如右图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是　　 　　　　 ；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 　　　　　　 　　 。

（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定右图中相应工厂的名称A　　 　　 、B 　　 　　 、C　 　　 　 、D　 　　 　 ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式　　 　　　　　　　 ；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）　 　　　　 　 。

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分析下面两个案例并回答有关问题。

(1) 某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是                              （3分）

②Z处鱼类大量减少,产牛这种现象的原因可能是                            （3分)，

(2) 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂Q_i,还含有SiO₂等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼矿的鼓厲要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A     、B 焦化厂、C     、D     （每空1分)>

②以赤铁矿为原料，写出髙炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式

________________(2 分),

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可）                             （3分)，

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分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是_______________________________

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_______________________

(2)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称：

A________、B________、C________、D________；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_____；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)______________________________________________________________

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铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：

I：测量某河水样本中铁的含量

(1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。

(2)测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。

①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。

②滴定达到终点的标志是___________。

(3)测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。

①锌粒的作用是___________。

②河水中Fe3+的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。

Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。

(4)当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：___________。

(5)一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

①必须使用铁电极的是___________(填“A"或“B”)极。

②B电极的电极反应式为___________。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列有关含氮物质的问题：

（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________；

恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．v逆(NO2)＝v正(NO)

D．容器内混合气体密度保持不变

（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。

该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

（3）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2 = N2+2H2O。该电池放电时，负极的电极反应式是_________。

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________________________。

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为 ；

（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H＜0，得到如下数据：

请回答下列问题：

① K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）；

②实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为  ；

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________（填序号字母）；

A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B.υ（N₂）（正） ＝3υ（H₂）（逆）

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)在一定条件下合成氨反应达平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率________（填“增大”“减小”“不变”，在恒压条件下，充入氦气，平衡________移动（“正向”“逆向”“不”）

（4） NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄^＋水解的缘故。则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是 。

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(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________（填序号字母）。

　A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N₂)_(正)= v(H₂)_(逆)

　C．容器内压强保持不变                  　　D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是________（填序号）。

　A．c(Cl^—)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

　B．c(Cl^—)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为____      _____。

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___                  ______。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①写出Km的表达式________，判断K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶    （填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B． v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E.  浓度积Q=K时

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是________。

②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

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