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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( )
A. C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________
________
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根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。
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炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是
A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ
B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ
C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
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红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ
B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
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与图像有关的叙述，正确的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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写出下列反应的热化学方程式：(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
________。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
________。
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已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式: 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式: ,该反应的还原产物是 。
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（1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式________
又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1
联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为________．
（2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
①硝酸在该反应中表现的性质为________
②上述反应中转移电子的物质的量为________mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为________．
③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为________mol．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________________。
（2）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N)
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数点后两位)。
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。
（4）NH3 可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3
N2＋ H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。高三化学实验题极难题查看答案及解析
2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
N2＋ H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是