红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体,吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ
B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
高三化学单选题中等难度题
红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体,吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ
B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
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根据事实,写出298K时下列反应的热化学方程式:
(1)1mol氮气与适量氢气起反应,生成2mol氨气,放热92.2KJ热量。
(2)1mol碳与适量水蒸气完全反应,生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.3KJ热量。
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热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1表示 ( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸收131.3KJ 热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g);△H =" +131.3" KJ/mol。它表示
A.碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3 KJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3 KJ的热量
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写出下列反应的热化学方程式:(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体,放出175KJ的热量。
________。
(2) 氢气与碘蒸气反应,生成1molHI气体时,吸收25.9KJ的热量;
________。
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炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO,吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是
A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)-131.3kJ
B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)-131.3kJ
C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
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根据能量变化示意图,下列说法正确的是
A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
D. 加入适当的催化剂,可以加快正、逆反应速率
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根据能量变化示意图,下列说法正确的是
A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
D. 加入适当的催化剂,可以加快正、逆反应速率
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已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表:
O=O(g) | H-H(g) | H-O(g) | |
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
则表中X为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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