炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO,吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是
A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)-131.3kJ
B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)-131.3kJ
C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
高三化学单选题简单题
炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO,吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是
A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)-131.3kJ
B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)-131.3kJ
C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
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红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体,吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ
B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
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根据事实,写出298K时下列反应的热化学方程式:
(1)1mol氮气与适量氢气起反应,生成2mol氨气,放热92.2KJ热量。
(2)1mol碳与适量水蒸气完全反应,生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.3KJ热量。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g);△H =" +131.3" KJ/mol。它表示
A.碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3 KJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3 KJ的热量
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热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的
为( )
A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量
D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量
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热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1表示 ( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸收131.3KJ 热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
高三化学选择题简单题查看答案及解析
根据能量变化示意图,下列说法正确的是
A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
D. 加入适当的催化剂,可以加快正、逆反应速率
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根据能量变化示意图,下列说法正确的是
A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
D. 加入适当的催化剂,可以加快正、逆反应速率
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合成氨反应是化学上最重要的反应:
(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是 ,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是 .
(2)已知N2(g)+3H2(g)⇌2ΝΗ3(g)△H<0.图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线.
①曲线a对应的温度是 .
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填序号)
A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N)
B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C.相同压强下,投料相同,达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D.由曲线a可知,当压强增加到100MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c(NH3)=0.2mol•L﹣1,N点的化学平衡常数K= (用分数表示).
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为 .
(4)NH3 可以处理NO2 的污染,方程式如下:NO2+NH3N2+H2O(未配平)当转移0.6mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L.
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合成氨反应是化学上最重要的反应:
(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是_______________________,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是________________。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________(填序号)
A.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q) >K(N)
B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C.相同压强下,投料相同,达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D.由曲线a可知,当压强增加到100 MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数K=_________________(精确到小数点后两位)。
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为______________________。
(4)NH3 可以处理NO2 的污染,方程式如下: NO2+ NH3N2+ H2O(未配平)当转移0.6 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。
高三化学实验题极难题查看答案及解析