C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)；△H =" +131.3...

热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的

为(　　)

A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量

C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量

D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

C(s) + H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)；△H =" +131.3" KJ/mol。它表示

A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3  kJ·mol^-1表示  （    ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

高三化学选择题简单题查看答案及解析

红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是

A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ

B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ

D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是

A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ

B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ

C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ

D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ

高三化学单选题简单题查看答案及解析

（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____　 ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。

③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=　　　　　　　 ，此温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　 （保留二位有效数字）。

（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（1）煤气化制合成气(CO和H2)

已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol−1

C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol−1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_____

（2）由合成气制甲醇

合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。

①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为_____(用a、V表示)

②图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。______________

③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_____

A．容器内气体密度保持不变　　 B．CO 的体积分数保持不变

C．气体的平均相对分子质量保持不变　　 D．c(H2)=2c(CH3OH)

（3）由甲醇制烯烃

主反应：2CH3OHC2H4＋2H2O　　 i；

3CH3OHC3H6＋3H2O　　 ii

副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O　　 iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）_____

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

通过以下反应均可获取H2。

① C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g)　　　　 ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1

② CH4 (g)+H2O(g) = CO(g)+3H2 (g)　　 ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)　　 ΔH3

下列说法正确的是(　　 )

A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B.②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小

C.由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1

D.若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

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煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)CO2(g）+ H2(g)。

（1）下列说法正确的是　　　　 　　 。

A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B．反应②的熵变△S>0

C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为　　　　 　　　 。

（3）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。

②CO(g)和H2O(g)反应的△H　　　 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1

反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1

反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g）△H<0

则m与n的关系为　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)≒CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为________。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =________kJ·mo1^－1

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