热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol...

热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的

为(　　)

A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量

C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量

D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

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红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是

A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ

B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ

D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3  kJ·mol^-1表示  （    ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

高三化学选择题简单题查看答案及解析

炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是

A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ

B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ

C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ

D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ

高三化学单选题简单题查看答案及解析

C(s) + H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)；△H =" +131.3" KJ/mol。它表示

A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

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已知下列热化学方程式：

①CaCO₃(s)===CaO＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)     ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是________

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________ ；

表示中和热的热化学方程式有______________。

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运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H2O（g）H2（g） + CO（g）　 △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(mol·K)，该反应在低温下_______（填“能”或“不能”）自发进行。

(2)已知在 400℃时，N2（g） + 3H2（g） 　 2NH3（g）的 K=0．5

①在400℃时，2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）的 K'=_________（填数值）。

②400℃时，在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol，则此时反应 v（N2）正_____________ v（N2）逆（填 “＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）。

③已 知 H—H 键 键 能 为 436kJ/mol ， N—H 键 键 能 为 391kJ/mol ， N N 键 键 能 为945.6kJ/mol，则反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H= ____________。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，则平衡_____________（填“向左”、 “向右”或“不”）移动；使用催化剂_____________（填“增大”、“减小”或“不改变”）反 应的△H。

(3)在 25℃下，将 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含 a 的代数式表示 NH3•H2O 电离常数 Kb= ______________________________________。

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运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式_________________。

（2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：

① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________；

② 实验1的平衡常数K1__________实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；

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