氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
高三化学选择题中等难度题
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
CO(g)+O2(g) ====CO2(g) ΔH="-283.0" kJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890.3" kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(1)已知:在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=—285.8kJ·mol-1-
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+517.6J·mol-1
(2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ΔH=—2983.2kJ·mol-1
② P(s,红磷)+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)
高三化学综合题简单题查看答案及解析
下列说法不正确的是( )
A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,相应的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-285.8 kJ/mol
B.中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸,②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变(△H)为( )
A.-74.8 kJ/mol B.+74.8kJ/mol C.-211kJ/mol D.+211kJ/mol
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知H2(g)和CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。
则一氧化碳与液态水反应,生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
________________________________________________________;
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2 (g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H =-393.5 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(1) △H =-890.3 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = + 571.6 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(g) △H =-1400 kJ/mol
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