氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H...

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)  ΔH="-285.8" kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g) ====CO₂(g)  ΔH="-283.0" kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g) ====8CO₂(g)+9H₂O(l)  ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH="-890.3" kJ·mol^-1

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）

A．H₂(g)             B．CO(g)             C．C₈H₁₈（l）         D．CH₄(g)

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氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

A．H2(g)　　　　　 B．CO(g)　　　　　　 C．C8H18(l)    　　　 D．CH4(g)

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；             △H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）；            △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈（l）＋25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（l）；△H＝－5518kJ/mol

CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）；    △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）

A. H₂（g）    B. CO（g）    C. C₈H₁₈（l）    D. CH₄（g）

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已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l)　　　　　　 △H=－890 kJ • mol﹣1；

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　　　 △H=－5472 kJ • mol﹣1；

某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是

A. 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保

D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

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已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48．40 kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol-1

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氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0

②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0

下列说法不正确的是(　　)

A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态

B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率

D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化

B.反应物的总能量小于生成物的总能量

C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)　 ΔH=-5152.6kJ/mol

D.反应a、b的活化能不同

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使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（　　　 ）

A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)　　 ΔH＝－103.3kJ/mol

B.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)　　 ΔH＝－70.1kJ/mol

C.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)　　 ΔH＝70.1kJ/mol

D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)　　 ΔH＝－136.5kJ/mol

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已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是   (    )

① C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H = -5518kJ·mol^－1

② C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H = -5518kJ·mol^－1

③ H⁺  + OH^-   =  H₂O；△H = -57．3kJ·mol^－1

④ NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H= +57．3kJ·mol^－1

A．①③                   B．②                      C．②④                   D．②③

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