已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2...

已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l)　　　　　　 △H=－890 kJ • mol﹣1；

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　　　 △H=－5472 kJ • mol﹣1；

某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是

A. 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保

D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

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氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

A．H2(g)　　　　　 B．CO(g)　　　　　　 C．C8H18(l)    　　　 D．CH4(g)

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　　 )

A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=-890.3 kJ/mol

B.已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定

C.已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　　 ΔH=−57.3 kJ·mol−1

D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　　　　 ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　 ）

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

B. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)  ΔH="-285.8" kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g) ====CO₂(g)  ΔH="-283.0" kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g) ====8CO₂(g)+9H₂O(l)  ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH="-890.3" kJ·mol^-1

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）

A．H₂(g)             B．CO(g)             C．C₈H₁₈（l）         D．CH₄(g)

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下列表示物质变化的式子错误的是

A．氯气通入水中 Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO

B．甲烷的完全燃烧CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)　 △H ＜0

C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2O CH3COO-＋H3O+

D．铁与水蒸气反应 2Fe＋3H2O Fe2O3＋3H2

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已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g)　 ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

B．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

C．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

D．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

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下列热化学方程式中，正确的是：                                                （    ）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g)  △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3 kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热

△H=2×（-57．3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571．6 kJ·mol^-1

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