已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表...

已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g)　 ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

B．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

C．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

D．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　　　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②　　　　 B．仅有②④　　　　　 C．仅有②③④　　　　 D．全部符合要求

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是           （   ）

A．CH₄O_（l）+3/2O_2（g） = CO_2（g）+2H₂O_（l） △H=-725.8kJ/mol

B．2CH₄O_（l）+3O_2（g）= 2CO_2（g）+4H₂O_（l） △H=+1451.6kJ/mol

C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O_（l） △H=-22.68kJ/mol

D．CH₄O_（l）+3/2O_2（g） = CO_2（g）+2H₂O_（g） △H=-725.8kJ/mol

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是                                （   ）

A．CH₄O_（l）+3/2O_2（g） = CO_2（g）+2H₂O_（l） △H=-725.8kJ/mol

B．2CH₄O_（l）+3O_2（g）= 2CO_2（g）+4H₂O_（l） △H=+1451.6kJ/mol

C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O_（l） △H=-22.68kJ/mol

D．CH₄O_（l）+3/2O_2（g） = CO_2（g）+2H₂O_（g） △H=-725.8kJ/mol

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A．2CH₄（g）+4O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH="+890" kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="+890" kJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂（g）+2H₂O(l) ΔH="-890" kJ·mol^-1

D．CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="-890" kJ·mol^-1

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已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(　　 　)

A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　　　 ΔH＝－m kJ·mol－1

C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　　 ΔH＝－m kJ·mol－1

D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－3m kJ·mol－1

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已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(　　)

A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3m kJ·mol－1

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（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式________。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为________、________mol.

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为________极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。

a. CH₄—e^- + 2O₂ == CO₂ + 2H₂O

b. CH₄—8e^- + 10OH^- == CO₃^2- + 7H₂O

c. O₂ + 2H₂O + 4 e^- == 4OH^-

d. O₂—4 e^- + 4H⁺ == 2H₂O

（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填物质名称），其质量约为________。

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄燃烧完全后生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是  （       ）

A、CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+ H₂O(g)；     ΔH = —890 kJ·mol^-1

B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；      ΔH =＋890 kJ·mol^-1

C、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；      ΔH =－890 kJ·mol^-1

D、1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH =－445kJ·mol^-1

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　 ）

A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1

C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O　 △H=－22.68 kJ·mol－1

D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　 △H=－725.8 kJ·mol－1

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