氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)  ΔH="-285.8" kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g) ====CO₂(g)  ΔH="-283.0" kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g) ====8CO₂(g)+9H₂O(l)  ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH="-890.3" kJ·mol^-1

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）

A．H₂(g)             B．CO(g)             C．C₈H₁₈（l）         D．CH₄(g)

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氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

A．H2(g)　　　　　 B．CO(g)　　　　　　 C．C8H18(l)    　　　 D．CH4(g)

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；             △H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）；            △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈（l）＋25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（l）；△H＝－5518kJ/mol

CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）；    △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）

A. H₂（g）    B. CO（g）    C. C₈H₁₈（l）    D. CH₄（g）

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已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48．40 kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol-1

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已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l)　　　　　　 △H=－890 kJ • mol﹣1；

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　　　 △H=－5472 kJ • mol﹣1；

某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是

A. 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保

D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

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辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化

B.反应物的总能量小于生成物的总能量

C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)　 ΔH=-5152.6kJ/mol

D.反应a、b的活化能不同

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋285.5kJ/mol

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH₄(g)＋O₂(g)===1/2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－445kJ/mol

C.已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol^－1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D.HF与NaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^—(aq)===H₂O(l)；ΔH＝ －57.3kJ/mol

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H₂O（1） =2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH₄（g）+O₂（g）= 1/2CO₂（g）+H₂O（1）；△H= 一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol^-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

高三化学选择题简单题查看答案及解析

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g）　　　　　　　　　　　　 ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）　　　　　　　　　　　　 ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g）　　　　　　 ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）　　　 ΔH=-2800kJ/mol

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