(8分)(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
________P4 + ________HClO3 + ________ ________ → ________HCl + ________H3PO4
(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是________,若有1.1 mol P4反应,则有________mol电子转移;
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。
已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;
③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是________。
A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤
高三化学填空题简单题
(8分)(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
________P4 + ________HClO3 + ________ ________ → ________HCl + ________H3PO4
(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是________,若有1.1 mol P4反应,则有________mol电子转移;
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。
已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;
③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是________。
A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤
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①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应,将该反应进行配平:
______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4
②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol.
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2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。
(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4,该反应的氧化产物是 ,若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。
(2)氰化钠(NaCN)是一种化工原料,用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知:25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11,则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是: 。
②常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性。该反应的化学方程式是: 。
③电解法可以处理空气中的氮氧化物,用如图示电解池,将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应为 。
(3)①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= - 159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= +72.49 kJ·mol-1
反应2NH3(g)+ +CO2(g)= CO(NH2)(s)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1
②工业上用氨气制备硝酸,将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩余m1 g铁粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止,容器剩余铁粉m2 g,则m1-m2为 。(若铁改为铜,答案相应改正)
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氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根据题意完成第27~30题:
27.在上述变化过程中,发生还原反应的过程是:___________→___________(填化学式)。
28.该反应的氧化产物是______________(填化学式);所得混合气体的平均式量为_______。
29.已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子,有关离子反应方程式为:
________。
30.在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1升,测得溶液的pH = 2,则在反应中转移电子的物质的量为________mol。
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(8分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
(1)上述反应的化学方程式为 。
(2)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是 元(填“一”、“二”或“三”) (填“强”或“弱”)。次磷酸的电离方程式为: ;NaH2PO2水溶液pH>7的原因: 。
(3)25℃时,向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积 (填“>”、“=”或“<”)100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
⑴写出上述反应的化学方程式______
⑵NaH2PO2为______填“正盐”或“酸式盐”
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7,次磷酸的电离方程式为______;NaH2PO2水溶液pH > 7的原因:______。
⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为______填化学式。
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氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
(1)在上述变化过程中,发生还原反应的过程是:_________→___________(填化学式)。
该反应的氧化产物是____________(填化学式);所得混合气体的平均式量为_______。
(2)已知测定锰的一种方法是:将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子,该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池,则在正极生成的离子是___________(填离子名称)
(3)综合上述各反应及已有知识,可推知氧化性强弱关系正确的是_________(填序号)。
a. KMnO4 > Cl2 b. Cl2 > O2 c. HIO4 > HClO3 d. HIO4 > Cl2
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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O,
(1)该反应的氧化产物是_____________
(2)若化学计量数a=8,b=3,则c=___;d= ___;你判断的依据是__________。
(3)若氯酸分解所得混合气体,经干燥后,lmol混合气体质量为51.5g,请配平该反应方程式:___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O
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(本题共8分)
白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答:
1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:________;
2.完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
________P4 + ________HClO3 + ________ ________ → ________HCl + ________H3PO4
3.白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是________,若有1.1 mol P4反应,则有________mol电子转移。
4.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是________.
A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤
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