(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反...

(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑　　　　　　 ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH　　　　　　　　　　 　 ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2↑　　　　　　　 　 ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　 （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是　　　　　　　　 （填编号）

水只作还原剂的反应是　　　　　　　　 （填编号）

水既作氧化剂,又作还原剂是　　　　　　　 （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是　　　　　　　 （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（　　 ）

A.分子中的原子重新组合　　　　　　　　 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移　　　 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？　　　　　　 （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是　　　　　　　 。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①铜片与稀硝酸的反应:　　　　　　　　

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:　　　　　　　　

③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:　　　　　　　　

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:　　　　　　　　

②制漂白液的反应:　　　　　　　　

③雕刻花玻璃的反应:　　　　　　　　

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(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"

④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

（1）其中不属于氧化还原反应的是________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是________（填编号）

水只作还原剂的反应是________（填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是________（填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是________（填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合                  B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移           D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？________（填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是________,还原剂是________。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①往氯化铁溶液加入铁粉:________

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:________

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:________

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:________

②氯气与氢氧化钠溶液反应:________

③铜片与稀硝酸的反应:________

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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑　　　 ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH　　　　 ④2H2O 2H2↑+ O2↑　　 ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合　　　　　　　　　　　　　　 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移　　　　　　　　 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜　　　　　　 ② CO2　　　 ③ 水　　 ④　　 CaCO3固体　　　　 ⑤ 蔗糖　　

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑　　　 ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH　　　　 ④2H2O 2H2↑+ O2↑　　 ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合　　　　　　　　　　　　　　 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移　　　　　　　　 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜　　　　　　 ② CO2　　　 ③ 水　　 ④　　 CaCO3固体　　　　 ⑤ 蔗糖　　

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题。

(Ⅰ)下列一组有水参与的反应

①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　　　　　

②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　　　　

③Na2O+H2O＝2NaOH　　　　　　　　　　　　

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2　　

⑤2H2O 2H2↑+O2↑　　　　　　　　　

⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是_____________(填编号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水既作氧化剂，又作还原剂是___________(填编号)，水既不作氧化剂，又不作还原剂是__________(填编号)。

(3)请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是________；

(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式

①铜片与稀硝酸的反应_____________________________________；

②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液______________________；

(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式

①二氧化硫发生催化氧化反应_________________________________；

②制漂白液的反应____________________________。

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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑　　　 ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH　　　　 ④2H2O 2H2↑+ O2↑　　 ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合　　　　　　　　　　　　　　 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移　　　　　　　　 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜　　　　　　 ② CO2　　　 ③ 水　　 ④　　 CaCO3固体　　　　 ⑤ 蔗糖　　

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

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(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________

(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Ca(OH)₂、Fe、H₂O、CO₂、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl_2、

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Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______。（填序号）

①单质　　 ②化合物　　　 ③氧化物　　　 ④酸　　　 ⑤碱　　　 ⑥盐　　 ⑦电解质

人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是____（填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式______。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

Ⅱ．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体　　　 ②B＋C→溶液+沉淀

③B＋D→溶液+沉淀　　　 ④A＋B→溶液+沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请完成如下问题：

（3）写出各物质化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。

（4）写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。

（5）书写离子方程式

①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：_________________________。

②向石灰水中通入过量二氧化碳________________________________。

③氢氧化亚铁和浓盐酸反应____________________________________。

④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液______________________________。

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