（10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合...

（10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为▲ ，

金属X是▲，固体A的化学式▲ ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、▲ 、过滤、干燥。

（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称▲ ，需要测定的数据有▲ 。

（3）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺

的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为▲ mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为________，金属X是________，

固体A的化学式________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥。

（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称________，需要测定的数据有________。（已知该实验时的温度压强）

（3）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为________mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是____________。

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垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。其实验方案如下:

（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：

________ 。

（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K₂SO₄），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物

质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）

A. 铜粉              B.氨水            C. 氧化铜          D.氢氧化铜

（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、

________ （填操作名称）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是________，被还原的n(HNO₃）=________。

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某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。

请回答下列问题:

（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。

（2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。

A．铜粉　　　　　　　　 B．氨水　　　　　　　　　　 C．氧化铜

加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。

（3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。

A．蒸发浓缩　　　　　 B．过滤　　　　　 C．冷却结晶

（4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。

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垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。

（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。

（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。

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（10分） 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。

（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是________。

（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。

[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是（填化学式）。

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某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。

Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。

Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

Ⅲ.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的试剂是________。

(2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________

(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________

吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________

(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

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(15分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①聚合硫酸铁可用于净水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：　　　　　　　　　　　　　 ；

浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为　　　　 ；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：　　 　 　 。

（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。

①为充分利用原料，试剂X应为　　　　 。

②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，　　　　　 ，得到明矾晶体。

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(15分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①聚合硫酸铁可用于净水的原理是　　 　　　 　　 。

②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：　　 　　　　 　 ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是　　　 　　　　　 。

③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为　　 　　　　 　 ；溶液的pH对[Fe2(OH) x(SO4)y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：　　 　　　　 　　 。

图1　　　　　　　　　　　　　 图2

（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。

①为充分利用原料， 试剂X应为　 　　　　　　 　　 。

②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，　　　 　　 ，得到明矾晶体。

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