铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原...

(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图。根据题意回答问题：

已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(2)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________。

(3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。  ② Cr₂O₇^2－+ H₂O  2CrO₄^2－ + 2H⁺

K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是________。

生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是________。

滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有（填化学式）________。

利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是________。

由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是________。

向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是________。

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工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下：

已知：Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Ⅱ.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

(1)铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是________。

(2)熔融Na2CO3条件下主要反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。该反应中的氧化产物为___________、___________。该条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，写出生成Na2SiO3的化学方程式为__________。

(3)滤渣2的主要成分为____________；滤渣4的主要成分为___________。

(4)调节pH3的合适试剂为_______________；调节pH3的范围为____________。

(5)用醋酸调节pH2=5的目的为________________。

(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是　　　　　　　　 。

（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）　　　　　　 ；

生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。

（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4　 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

①滴定终点的现象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）

A．NaCl　　　　 B．K2CrO4　　　　　 C．BaBr2

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重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是___。

（2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___。

（3）滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是___，滤液2调节pH约为5目的是___。

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：___；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是：___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___。

（6）K2Cr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为___。

有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

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重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是___。

（2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___。

（3）滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是___，滤液2调节pH约为5目的是___。

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：___；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是：___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___。

（6）K2Cr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为___。

有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

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重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程

如下图所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有强氧化性

②NaFeO₂遇水强烈水解

③Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺

请回答：

（1）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是　　　　________。

（2）滤液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）　　　　________；

生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　________。

（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应加入的试剂是　　　　 。

（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K₂Cr₂O₇晶体的原因是：________；

洗涤时应选用 ________（选填字母）。

A．蒸馏水         B．酒精         C．稀硫酸         D．饱和K₂SO₄溶液

（5 ）工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2— 转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为________，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

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（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓；

②Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+。

请回答：

（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有　　　　　　　 （填化学式）

等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：　　　　 ；　 　 　 。

（4）滤渣1的主要成分是　　　　　　　　　　 。若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质　　　　　　　 （填化学式）的含量。

（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是　　　　　　　　 、　　　　　　　 、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。

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重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。

(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

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