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下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
B．在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol•L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是（ ）
A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14
C．将水加热，KW增大，pH不变
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是
A.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生
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下列叙述不正确的是
A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/L
C．如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
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常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V （总）=20mL导电能力加水体积高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，下列有关溶液的叙述正确的是
A．将pH=1的醋酸和pH=13的Na OH溶液混合后，若c(CH3COO－)=c(Na+)，则溶液显中性
B．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32－ ) + c(HSO3－) + c(OH－ )
C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10－8mol·L－1
D．在饱和Na2CO3溶液中：2c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3 )
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常温下，下列有关叙述正确的是
A. pH＝8的NaY溶液中，c(Na+)－c(Y－)＝9.9×10-7mol·L－1
B. Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序①＞②＞③
D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）
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常温下，下列有关叙述正确的是
A. pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1
B. Na2CO3溶液中，
C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，
大小顺序①＞②＞③D. 10 mL pH=12的 NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）
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常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是
A. 该溶液的PH大于1
B. c(OH-)=c(H+)-C(CH3COO-)
C. 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性
D. 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等
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常温下，下列说法正确的是（ ）
A.某醋酸溶液的pH=a将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b，则b=a+1
B.向0.10mol•L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性，溶液中微粒浓度的关系为：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.常溫下，浓度均为0.1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液中，水的电离程度③>②>①
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大小顺序①＞②＞③