关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A．等浓度的、混合溶液中：B．新制氯水中：C．室温下，...

关于离子浓度的关系，下列说法错误的是

A．等浓度的、混合溶液中：

B．新制氯水中：

C．室温下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：

D．物质的量浓度均为的和混合溶液中，离子浓度可能的关系为：

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

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已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. BOH属于弱碱

B. BOH的电离常数K=1×10－4.8

C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.BOH属于弱碱

B.BOH的电离常数K=1×10－4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.BOH属于弱碱

B.BOH的电离常数K=1×10－4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(　　 )

A.相同浓度和的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

C.向 HClO溶液中滴加NaOH溶液至：1：3，此时溶液

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^– 和HS^–H⁺+S^2–。下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　)

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

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