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当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇(可逆反应)，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式______________________________________________。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．体系压强不再改变
b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变
d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1
（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。
根据图中数据
①降低温度，平衡向________方向移动。
②在700 K、起始投料比
＝1.5时，H2的转化率为________。
③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。
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Ⅰ 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________________________；
(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．CO2与乙醇的浓度之比不再改变
b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
c．H2的体积分数保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在一定压强下，测得由CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：
①升高温度，平衡向________(正或逆)反应方向移动。
②在700 K、起始投料比
＝1.5时，H2的体积分数为________（保留小数点后一位）。
③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时H2的浓度为________（保留小数点后两位）。
Ⅱ 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。
(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。
②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。
③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验Ⅰ_______________________________；实验Ⅲ_______________________。
④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。
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当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
(1)该反应的化学方程式为________________；其平衡常数表达式为K＝________。
(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3∶1
(3)已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值)
(4)在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据
①降低温度，平衡向________方向移动。
②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为________。
③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时， 达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为________。
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天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。
CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②
Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1
(1)该反应熵变△S________0(填“＞、＝或＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)生产过程中，合成气要循环，其目的是：________________________________。
(3)T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/(mol·L—1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
(4)在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（__________________）
A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变
C.甲醇的浓度保持不变 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)
(5)在恒温恒容条件下，要提高反应2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是（______________）
A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度
D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇
Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填编号)。
A.升高温度
B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离
D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
(7)经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2·mol—2。若改变条件_________(填选项)，可使K＝1。
A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度
D.升高温度 E.加入催化剂
(8)10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=_________mol·L—1·min—1
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化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确的是（ ）
A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。
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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术
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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )。
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )。
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
＝1.5时，H2的体积分数为________（保留小数点后一位）。
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
＝1.5时，H2的转化率为________。
2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 ①
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。