（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）写出E、F形成化合物所含化学键的类型 ；A元素在周期表中的位置是
（2）D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序 （用化学式表示）
（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、
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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：
（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。
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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：
（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B. 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C. 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR
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元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径:M>Y>Z>X>W
B. 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA
C. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)
D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂
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（11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置________，C元素是________（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：________。
（3）A与D形成含18电子化合物的化学式为。
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式
________；
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式________.
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(12分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3 ：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置_______________，C元素是__________（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：__________________
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为： ________________________________________________
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式： _________________________________________
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A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3 ：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置_______________，C元素是__________（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：__________________
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：
_____________________________________________________________
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（12分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：
（1）写出：W的原子结构示意图________，R离子的电子式 ，
Y在周期表中的位置________。
（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于________化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 。
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为________，其中含有的化学键类型为 。
（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为________。
（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
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