实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回...

实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下问题：

（1）该反应能发生的原因是________________。

A．硫酸酸性强于盐酸　　B．盐酸易挥发　　C．硫酸氧化性强于盐酸

（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为_____________________。

（3）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。

①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、______、______以及等质量的两片滤纸。

②配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是____________________________________

（4）在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。

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（13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是　　　　　　　　 。

（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。

（5）相关有机物的数据如下：

为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从　　　 （填c或d）处流入，迅速升高温度至　　　　 ℃，收集所得馏分。

（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是　　　　　　　　 。

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实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的方法为：

NaBr ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ HBr

C2H5OH ＋ HBr C2H5Br ＋ H2O

其中可能会发生副反应:

2HBr ＋ H2SO4(浓) ＝ Br2 ↑＋ SO2↑ ＋ 2H2O

制取的装置和步骤如图（已知溴乙烷的沸点38．4℃，不溶于水）：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热．使其充分反应．

请根据信息回答下列问题：

（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为________________。

（2）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________。

（3）反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________________________（填序号）。

A．NaOH溶液　　　　 B．H2O　　　　　 C．Na2SO3溶液　　　　 D．CCl4

要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行__________（填操作名称）。

（4）下列几项实验步骤，为了检验溴乙烷中溴元素，取出少量溴乙烷产品，而后正确的操作顺序是：___________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷却

A. ④①⑤③②　　 B. ④③①⑤②　　 C. ④③②①⑤　　 D. ④②①③⑤

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回答有关问题：

(1)A→B的反应类型是___________，实验室制取B的反应条件是________________。

(2)A和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式：__________。

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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是______________。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

（4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

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以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN-等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：______，该方法的优点是_______。

(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如图：

活性炭的作用是_______；O3消毒的优点是_______。

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以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN-等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：______，该方法的优点是_______。

(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如图：

活性炭的作用是_______；O3消毒的优点是_______。

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下列方程式书写正确的是

A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)　　 △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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某一化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是_____。沉淀池中发生的主要反应方程式是____________。该反应能够发生的原因是______________________。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_______________________________________，可以循环使用的X是________。

（3）该生产过程中的副产品是__，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_____；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是________________________________。

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在下列各说法中，正确的是(　　　 )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．中和热可以选用稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液进行实验测定

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH<－57.3kJ/mol

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