一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol ·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铁的质量为5.6 g
B. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA
C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
高三化学单选题困难题
一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol ·L―1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是
A.该合金中铁的质量为5.6 g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C.该合金与足量的氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6 NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
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一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是
A.该合金中铁的质量为5.6 g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6 NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法正确的是( )
A.该合金中铁的质量为5.4 g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.3NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol ·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铁的质量为5.6 g
B. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA
C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法正确的是( )
A.该合金中铁的质量为5.4 g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.3NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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一块11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3g,下列说法不正确的是
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
A.该合金中铁的质量为5.6g
C.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
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一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是
A.该合金中铁的质量为5.6 g
B.该合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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—块ll.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200mL6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多, 且所得沉淀质量为26.3g,下列说法不正确的是
A. 该合金中铁的质量为5.6g
B. 所加的稀硫酸中含0.6mol H2SO4
C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
D. 该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6NA
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有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9,加入足量稀硫酸使其完全溶解后,再加入NaOH 溶液,生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是
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在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是( )
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5
C.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D.直接加水加热使杂质离子水解除去
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