根据信息写方程式:
(1)Pb与C同主族,化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物,已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:__________________________________。
(2)过氧化钠可用于实验室制O2,其化学方程式为__________________________________。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为______________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式:______________________________________。
高三化学综合题中等难度题
根据信息写方程式:
(1)Pb与C同主族,化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物,已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:__________________________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为________________________________。
(3)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式:________________________________________。
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根据信息写方程式:
(1)Pb与C同主族,化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物,已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:__________________________________。
(2)过氧化钠可用于实验室制O2,其化学方程式为__________________________________。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为______________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式:______________________________________。
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Pb为第IVA 元素,常见的化合价为+2和+4,其单质和化合物都有着广泛的用途,如制铅蓄电池,化工耐酸设备及防X射线材料等,请回答下列问题。
(1)PbO2具有强氧化性,在加热时可与浓盐酸反应制Cl2,发生的化学方程式为_________________;
(2)Fe3O4属于混合氧化物,其组成可表示为FeO·Fe2O3,Pb3O4和Fe3O4一样,也属于混合氧化物,其组成也可表示为__________;
PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白(ZnS·BaSO4)的过程中,会产生含CaSO4、PbSO4的废渣,实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。
过程中发生的部分反应如下:
浸泡:PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)
溶【解析】
PbC12+2Cl-=PbCl42-;PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-
有关数据:不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)
(3)浸泡溶解时采用95℃的高温,其主要目的有_____________(答两条);
(4)溶液C中的溶质主要成份是___________,在实验室里,将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________;
(5)实验时,取用废渣50.0g,实验过程中PbSO4的转化率为100%,CaSO4的损耗率为5%,最后得到干燥的CaSO4固体39.6g,则废渣中PbSO4的质量分数为__________(用百分数表示,精确到小数点后一位)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成C12;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的C12。两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题:
(1)Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式,如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为___________。
(2)试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。
(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式___________________________。
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:
FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应:
BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+ CO2↑;CuCO3CuO+ CO2↑
下列说法不正确的是
A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2
C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3
D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应:
BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+ CO2↑;CuCO3CuO+ CO2↑
下列说法不正确的是
A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2
C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3
D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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铅(Pb)的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列说法不正确的是
A. Pb位于周期表ⅣA族
B. Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C. PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D. PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生氧化反应
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下列说法正确的是
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B、化合反应可能是氧化还原反应,离子反应不可能是氧化还原反应
C、根据反应PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知,PbO2的氧化性强于Cl2
D、在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中,每生成1molH2转移1mol电子
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