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一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
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一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
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在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
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一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
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在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O
和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
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在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O
和Pb2＋，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为( )A．3．0mol B．1．5mol C．1．0mol D．0．75mol
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在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O
和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A.1.5mol B.3.0mol C.1.0mol D.0.75mol
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在一定条件下，PbO2与Mn2＋反应，产物是MnO4-和Pb2＋，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ( )
A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol
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工业上一般在酸性条件下用N2H4 • H2O(水合肼)、SO2和FeSO4来处理含Cr2O72-废水。回答下列问题：
(1)N2H4 • H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时，产物中含有N2和以Cr3+。该反应的离子方程式为___________，反应中水合肼作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO2处理含Cr2O72-的废水时，先向废水中通入过量SO2，再用NaOH中和废水，使其pH值为8，过滤出Cr(OH)3。
①废水中的Cr2O72-与SO2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②用碱中和时，pH不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知Cr3+与Al3+化学性质相似，写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式________________ 。
(3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂，在pH≈2时将Cr2O72- 还原为Cr3+，然后调节pH为7.5～8.5，再加热得到铁氧体(组成类似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替换)。现有100 L含Cr2O72-浓度为2×10-4 mol·L-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，搅拌，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热，使其恰好转化为 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。则处理100L该废水时需加入的FeSO4·7H2O的质量为________g。
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已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是
A．还原产物为CH3COOH
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C．Cr2O72-和Cr3+分别属于反应物和生成物
D．若把该反应设计从成原电池，则负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
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和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）