某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________;
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?________(填“能”或“否”)。理由是______________________。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是:_______________________________________________________________________。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:______________。
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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________;
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?________(填“能”或“否”)。理由是______________________。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是:_______________________________________________________________________。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:______________。
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(16分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否象H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究:
(1)制取氨气
①实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是________(填编号);
a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热;b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水;c.固态氯化铵加热分解;d.固态硝酸铵加热分解;f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
②写出实验室制取氨气的化学方程式 ________ 。
(2)实验探究
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物,提供实验装置如下:
|
①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号( )( )( )( )( )( )
②该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果的准确性,你对该装置的改进措施是________ ________。
③利用改进后的装置进行实验,观察到CuO全部变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 ________。
④装置B的作用是:________。
(3)提出并解决问题
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末,是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:________ 。
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:
【实验探究】
(1)A中的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”)。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物) B.NaOH 固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
【知识应用】
(9)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500 多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法?
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(实验探究)
(1) A中制备氨气的化学反应方程式_________
(2)A中的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)A装置还可用于制取气体___________ (只填一种)
(4)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____ L
(5)实验室收集氨气的方法是___________
(6)检验氨气的方法是__________
(7)C、D装置中颜色会发生变化的是___________ (填“C”或“D”)
(8)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是___________
(9)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是___________ (填“F”或“G”)。
(知识拓展)
(10)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___________ 物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物) B.NaOH 固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
(知识应用)
(11)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法? ____________
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(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物NH3性质的探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?________(填“能”或“否”),理由是。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
________。
②利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为。
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
________。
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下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
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(8分)某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验。
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________;
如何检验氨气已经收集满 。
(2)甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气,根据图B进行实验,观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。
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某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____;
(2)收集氨时,试管口棉花的作用_____;验满的方法是_____;收集干燥的氨时,使用的干燥剂是_____;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____.
A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳
(4)图B装置进行喷泉实验,烧瓶中充满氨气,引发水上喷的操作是_____;所得溶液呈_____性 (填“酸”、“碱”或“中” ),解释原因 (用化学方程式表示 )_____。
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。
[实验探究]
(1)A中的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体_______(只填一种)。
(3)实验室收集氨气的方法是________________。
(4)若有10.7 g NH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____ L(NH4Cl的摩尔质量为 53.5 g/mol)。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是_____(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是____________________。
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_____(填“F”或“G”)。
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列________(填字母)物质代替。
A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物) B.NaOH固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
(9)2010年11月9日晚,福建省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救方法?_______________________________________________。
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