Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)...

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Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。

Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

(3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。

A．100℃以下　　　　　　　　　　　　 B．100℃～300℃

C．300℃～350℃　　　　　　　　　 D．350℃～2050℃

(4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．放电时，电极A为负极

B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

C．充电时，电极A应连接电源的正极

D．充电时电极B的电极反应式为−2e−xS

（5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定温度下:

Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________。

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CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　 △H2＝b kJ·mol－1　
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　 △H3＝c kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为
A．a+2b-c　　　　 B．a+b-2c　　　　　　 C．2a+2b-c　　　 D．a+2b-2c

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CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 △H1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　 △H2＝b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　 △H3＝c kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为（　　　）
A．a+2b-c　　　　 B．a+b-2c　　　　　　 C．2a+2b-c　　　 D．a+2b-2c

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Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)    ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)            ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：
Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物质

Na

S

Al2O3

熔点/℃

97.8

115

2050

沸点/℃

892

444.6

2980

(3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。
A．100℃以下　　　　　　　　　　　　 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃　　　　　　　　　 D．350℃～2050℃
(4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为−2e−xS
（5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)
III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定温度下:
Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________。

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CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)　 ΔH1 ＝ a kJ•mol－1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g)　　 ΔH2 ＝ b kJ•mol－1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　 ΔH3 ＝ c kJ•mol－1
反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝　　　　　　 kJ•mol－1。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是　　　　　　　　　　。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　 mol。
② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的　　极，则该电解反应的化学方程式为　　　　　

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已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A．CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O B．CaCO₃ CaO+CO₂↑
C．2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

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已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 ( )
A．CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O
B．CaCO₃ CaO+CO₂↑
C．2H₂O 2H₂↑ + O₂↑
D．

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已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A．CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O
B．CaCO₃ CaO+CO₂↑
C．2H₂O 2H₂↑ + O₂↑
D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

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已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
B．CaCO₃CaO+CO₂↑
C．2H₂O 2H₂↑ + O₂↑
D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

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已知下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.5 kJ·mol－1
②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)　　 ΔH＝－3199.6 kJ·mol－1
③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－1411 kJ·mol－1
④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1
⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－2219.9 kJ·mol－1
现有2 mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是可能的
A. CH4和C2H2 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H4和C2H2

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下列热化学方程式书写正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1
B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1
C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　　　　 ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1

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