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下列各个反应，不能用于工业生产的是
A. 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 B. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2
C. 氯气与石灰乳反应制漂白粉 D. 电解熔融氯化镁制金属镁
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下列各个反应，不能用于工业生产的是
A.钠与氯气反应制食盐 B.电解熔融氧化铝制金属铝
C.煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D.氯气与石灰乳反应制漂白粉
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下列各个反应，不能用于工业生产的是
A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝
C. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉
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工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：
黄铁矿(FeS2)
SO2
气体B
硫酸关于工业制硫酸的说法不正确的是
A.煅烧时FeS2发生氧化反应 B.A可以是空气
C.步骤②产物中有SO3 D.步骤③发生了氧化还原反应
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在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A.硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的气体只有 SO2
C.SO2 氧化成 SO3，SO2 能全部转化为 SO3
D.SO3 用 98.3%的浓 H2SO4 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3 吸收完全
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下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是( )
A. 工业上用铁矿石炼铁 B. 用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C. 用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 D. 工业上煅烧石灰石制生石灰
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下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A. 由氯气制漂白粉 B. 由铝土矿冶炼铝
C. 由水玻璃制硅胶 D. 由黄铁矿（FeS2) 制 SO2
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硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为________。
（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2________m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少________。
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工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2请回答下列问题：
（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是 。
（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为 m3。
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。
供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等
（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
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下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是
A．工业上煅烧石灰石制生石灰
B．用明矾净用水
C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
D．工业上用铁矿石炼铁
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SO2
气体B
硫酸
2Fe2O3 + 8SO2