以硝酸银溶液为滴定液,测定能与Ag+反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:
①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子)——用于定量计算
②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)——用于指示滴定的終点
[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。
某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水(见图)里氯化钠的浓度,采用以上银量法,每次取20.00ml 淡盐水进行滴定,共进行了三次。据此,回答下列问题:
(1)配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时,需要用托盘天平称取____gAgNO3固体,制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用),原因是_______________。
(2)为了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl-的浓度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值,则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时,若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次实验的平均值),则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。
(3)根据相关离子的性质,滴定时溶液的pH值应控制在6.5~10,pH值太大或太小对实验均有不良影响,pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。
(4)AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgC1沉淀对Cl-的吸附,从而减小实验的误差,实验时应采取的措施是____________________。
高三化学综合题困难题
以硝酸银溶液为滴定液,测定能与Ag+反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:
①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子)——用于定量计算
②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)——用于指示滴定的終点
[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。
某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水(见图)里氯化钠的浓度,采用以上银量法,每次取20.00ml 淡盐水进行滴定,共进行了三次。据此,回答下列问题:
(1)配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时,需要用托盘天平称取____gAgNO3固体,制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用),原因是_______________。
(2)为了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl-的浓度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值,则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时,若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次实验的平均值),则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。
(3)根据相关离子的性质,滴定时溶液的pH值应控制在6.5~10,pH值太大或太小对实验均有不良影响,pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。
(4)AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgC1沉淀对Cl-的吸附,从而减小实验的误差,实验时应采取的措施是____________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
下图所示与对应叙述相符的是( )
A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是A-
B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应
C. 一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZ
D. 图4表示溶液中反应:I2 + I-⇌ I3- 平衡c(I3-) 随温度变化,反应速度v(正)M>v(逆)N
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下列图示与对应的叙述相符的是
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况, 由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.图3表示一定条件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%
D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系,则HA为弱酸,且a点Kw的数值比b点的大
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下图所示与对应叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-
B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应
C. 一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZ
D. 图4表示溶液中反应:I2 + I-I3- 平衡c(I3-)随温度变化,反应速度V(正)M<V(逆)N
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下图所示与对应叙述相符的是
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZ
D.图4表示溶液中反应:I2 + I-I3- 平衡c(I3-)随温度变化,反应速度V(正)M<V(逆)N
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滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A.KI B.K2CrO4 C.KBr D.K2S
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下列实验误差分析错误的是
A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B、用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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下列实验误差分析错误的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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下列有关实验分析错误的是
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,已知一些银盐的颜色和 如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定.
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×1017 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A.KI B. C.KBr D.
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