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试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．
反应原理（用离子方程式表示）：______
操作步骤及现象：实验步骤 实验现象 解释和结论 （1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混匀后分装于3支试管中． 反应后形成红色溶液． （2）______ ______ ______ （3）______ ______ ______ （4）比较上述三支试管的颜色． ______ ______ 高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是：
A.该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化
B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动
C.进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出
D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反应速率的计算式为v(S2O82－)=
。实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
实 验 编 号
①
②
③
④
⑤
试剂
用量
(mL)
0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液
20.0
10.0
b
20.0
20.0
0.20 mol·L-1 KI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液
a
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2% 淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20 mol·L-1KNO3溶液
0
0
0
10.0
c
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20 ℃时，反应时间Δt（s）
32
67
130
66
135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是________。
（3）第①组实验的v(S2O82－)=________mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）________
________。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
①________；
②________。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是________。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
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Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。
（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】_________________________________（用离子方程式表示）
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。
（2）利用实验1中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率v（H2C2O4）＝________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。__________
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号
体积V／mL
0.1mol·L－1KMnO4溶液
0.1mol·L－1H2C2 O4溶液
0.1mol·L－1H2SO4溶液
H2O
①
2.0
5.0
6.0
7.0
②
2.0
8.0
6.0
V1
③
2.0
V2
6.0
2.0
请回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）实验中需要测量的数据是________。
（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号
体积V／mL
0.1mol·L－1KMnO4溶液
0.1mol·L－1H2C2 O4溶液
0.1mol·L－1H2SO4溶液
H2O
①
2.0
5.0
6.0
7.0
②
2.0
8.0
6.0
V1
③
2.0
V2
6.0
2.0
请回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）实验中需要测量的数据是________。
（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号
体积V／mL
0.1mol·L－1KMnO4溶液
0.1mol·L－1H2C2 O4溶液
0.1mol·L－1H2SO4溶液
H2O
①
2.0
5.0
6.0
7.0
②
2.0
8.0
6.0
V1
③
2.0
V2
6.0
2.0
请回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）实验中需要测量的数据是________。
（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
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已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
(1)滴定时，将KMnO4溶液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为_____。
(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃)：
实验序号
体积V/mL
0.1mol•L﹣1KMnO4溶液
0.11mol•L﹣1H2C2O4溶液
0.11mol•L﹣1H2SO4溶液
H2O
①
2.0
5.0
6.0
7.0
②
2.0
8.0
6.0
V1
③
2.0
V2
6.0
2.0
请回答：
(5)表中v1＝_____，V2＝_____。
(6)实验中需要测量的数据是_____。
(7)实验中_____(填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_____。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
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某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：
下列说法不正确的是
A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B.步骤②反应的离子方程式为：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O
C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D.若步骤③加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色
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