属于工业固氮的是A. N2与O2反应生成NO B. 由NH3转变成 NH4HCO3C. N...

属于工业固氮的是

A. N2与O2反应生成NO　　 B. 由NH3转变成 NH4HCO3

C. N2与H2在一定条件下反应生成NH3　　 D. 豆科植物的根瘤吸收氮

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

属于人工固氮作用的是（    ）

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃      B．硝酸工厂用NH₃氧化制NO

C．雷雨时空气中的N₂转化为NO           D．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

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(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为　　　　　　　　 。

(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　 K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)= 　　　　　 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡 　 　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H　　 0，表中数据a 　 d，b　　 f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理　　　　　　　　 。

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氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：

相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1

(3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；

(4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1 ，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。

③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。

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下列属于自然固氮的是

A．N2和O2在雷电作用下生成NO　　　　 B．某金属化合物将氮气转化为化合态氮

C．在一定条件下使N2、H2合成NH3　　　 D．NO生成NO2

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I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，反应达平衡时生成NH₃的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

在100⁰C时，将0.100molN₂O₄气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c₁ ______c₂、c₃______c₄(选填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

(4)若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂ 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______ (填字母）。

A.减小NO₂的浓度   B.降低温度       C.增加NO₂的浓度

D.升高温度       E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T₁和T₁的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂ N₂O₄(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂。巳知T₁<T₂,则a₁____a₂ (选择A、B、C、D填空）。

A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

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下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮

B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

C.用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

D.用Na2O2作潜水艇的供氧剂

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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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下列与有关机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　 ）

A.用排饱和食盐水法收集氯气

B.加压条件有利于N2和H2反应生成NH3

C.将盛有NO2的球浸泡在热水中颜色加深

D.加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

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