常温下测得浓度均为0.1 mol•L-1的下列三种溶液的pH： 溶质 NaHCO3 Na2...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

高三化学选择题简单题查看答案及解析

常温下测得浓度均为0.1 mol•L-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中错误的是

A．升高Na2CO3溶液的温度会使增大

B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3=NaCN

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已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是                                          （    ）

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下测得浓度均为0.1 mol·L^—1的下列三种溶液的pH：

下列说法中错误的是

A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃ ＞NaHCO₃＝NaCN

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃ ＞HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度会使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是（　　 ）

A．阳离子的物质的量浓度之和：

Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

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钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是　　 　　 　 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是　　 　　　 　　 （填编号）．

A．HCN　　 B．HClO　　 C．CH3COOH　　　 D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的H+个数：①　　 　　 　 ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　 　　 　 ②．

（ 3 ） NaHCO3是一种　　 　　　 　　 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：　　　　 　　 　 ，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　 　 　　 ．

（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．

①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　 　　 　　 ．

②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：

当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，　　 　　　 　　 （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]　 　　 　　 Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　 　 　 ．（KspCu（OH）2=2×10mol•L　　 ）

高三化学填空题困难题查看答案及解析

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 　　 （填编号）。

A．HCN　　　 B．HClO　　　 C．CH3COOH　　　　 D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

①　　 ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　 ②。

（3）碳酸氢钠是一种 　　 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：　　　　　　 ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　 。

（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　 。

② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，　　　 (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是(　　)

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后

C.若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2 mol·L－1

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。

①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是　　　　 。

②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是　　　　 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是　　　　 。

A.HCN　　 B.HClO　　 C.C6H5OH　　 D.CH3COOH　　 E.H2CO3

③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是　　　　 。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,则应调整溶液的pH大于　　　　　　　　　　　　　　 。

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