钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶... - 新题库

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钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是　　　　　，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是　　　　　　　（填编号）．

A．HCN　　 B．HClO　　 C．CH3COOH　　　 D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的H+个数：①　　　　　 ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　　　　 ②．

（ 3 ） NaHCO3是一种　　　　　　　（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：　　　　　　　，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　．

（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．

①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　．

②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：

离子	Fe 2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，　　　　　　　（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]　　　　　 Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　．（KspCu（OH）2=2×10mol•L　　）

高三化学填空题困难题

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钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是　　　　　，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是　　　　　　　（填编号）．
A．HCN　　 B．HClO　　 C．CH3COOH　　　 D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：
溶液中水电离出的H+个数：①　　　　　 ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　　　　 ②．
（ 3 ） NaHCO3是一种　　　　　　　（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：　　　　　　　，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　．
（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．
①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　．
②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：

离子

Fe 2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，　　　　　　　（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]　　　　　 Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　．（KspCu（OH）2=2×10mol•L　　）

高三化学填空题困难题查看答案及解析
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是　　，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是　　（填编号）。
A．HCN　　　 B．HClO　　　 C．CH3COOH　　　　 D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：
①　　 ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　 ②。
（3）碳酸氢钠是一种　　（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：　　　　　　，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　。
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　。
② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，　　　 (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　。
( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：

溶质

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

CH3COONa

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

8.8

5.2

下列说法中正确的是
A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－
B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)
D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

高三化学选择题极难题查看答案及解析
常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列说法中不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

高三化学选择题困难题查看答案及解析
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列说法中，正确的是(　　　　　　　 )
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

高三化学选择题困难题查看答案及解析
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列说法中正确的是(　　)
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是　　　　。
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是　　　　 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是　　　　。
A.HCN　　 B.HClO　　 C.C6H5OH　　 D.CH3COOH　　 E.H2CO3
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是　　　　。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,则应调整溶液的pH大于　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
（10分）（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

溶质

CH₃COONa

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaClO

NaCN

C₆H₅ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。
A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填编号）。
①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：________。
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

下列说法或表达错误的是
A.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32－＞HCO3－＞CH3COO-
B.常温下电离常数比较：Ki1(H2CO3)＞Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)
C.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

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