高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________。
（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_________________，②提供碱性环境。
（3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式： 。
（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：
① ，② 。
（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_________________（写化学式）。
（6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
高三化学填空题简单题
【化学--选修2化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它
的物质的量浓度为 ；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工 产 品，具体说出其中一种物质的用途 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因________；
（4）与MnO2 － Zn电池类似，K2FeO4 － Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①________，②________；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是________（写化学式）。
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：
①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_____________________________________；
（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_____________（写化学式）。
（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
（1）该生产工艺应在________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________；
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是________：
（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：________
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途________。
（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是________；发生反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；
（4）与MnO2 — Zn电池类似，K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ，② ；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。
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（12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在__________________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________；
⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为__________________；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO
⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_________________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_________ ________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）
②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）
②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____；恒压滴液漏斗支管的作用_____，两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．
(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3 转化为 KClO
C．与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________。
(5)从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。
A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态
B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大
C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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