消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
(1)用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为________kJ。(假设水全部以气态形式存在)
(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时.测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;
①请结合上表数据.写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。
②T1℃ 时,上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0
③ 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_______。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大c(NO) d.移去部分F
(3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时,在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO,5s时反应达到平衡,测得NO的浓度为0.02mol/L,则反应开始至平衡时,NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正反应方向进行,a的取值范围为_____________。
(4)某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______,该电池的正极反应式应为___________。
高三化学简答题困难题
消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
(1)用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为________kJ。(假设水全部以气态形式存在)
(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时.测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;
①请结合上表数据.写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。
②T1℃ 时,上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0
③ 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_______。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大c(NO) d.移去部分F
(3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时,在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO,5s时反应达到平衡,测得NO的浓度为0.02mol/L,则反应开始至平衡时,NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正反应方向进行,a的取值范围为_____________。
(4)某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______,该电池的正极反应式应为___________。
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消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
(1)用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为________kJ。(假设水全部以气态形式存在)
(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时.测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;
①请结合上表数据.写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。
②T1℃ 时,上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0
③ 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_______。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大c(NO) d.移去部分F
(3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时,在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO,5s时反应达到平衡,测得NO的浓度为0.02mol/L,则反应开始至平衡时,NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正反应方向进行,a的取值范围为_____________。
(4)某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______,该电池的正极反应式应为___________。
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消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
(1)用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为________kJ。(假设水全部以气态形式存在)
(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时.测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;
①请结合上表数据.写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。
②T1℃ 时,上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0
③ 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_______。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大c(NO) d.移去部分F
(3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时,在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO,5s时反应达到平衡,测得NO的浓度为0.02mol/L,则反应开始至平衡时,NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正反应方向进行,a的取值范围为_____________。
(4)某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______,该电池的正极反应式应为___________。
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消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。
(l)用CH4催化还原NOx消除氮氧化物污染发生的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为____kJ。(假设水全部以气态形式存在)
(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入0.1molNO和活性炭(无杂质), 生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表:
物质 n/mol 温度 | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0。
②在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_____。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大c(NO) d.移去部分F
③在T1温度下反应达到平衡后,继续加入0.1molNO,重新平衡后NO的转化率为_____________。
(3)某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5,形成原电池的过程。物质Y的名称为_____,该电池的正极反应式应为_______________________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
(7分)环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识,回答下列问题:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1
②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1
据此,写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:_______________________;
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)
某研究小组向一个容积(3L)恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂(固体试样的体积忽略不计),在恒温(T1℃)条件下发生反应,经10min反应达到平衡,测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v(NO)表示的平均化学反应速率为 。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。
A.容器内压强保持不变
B.速率关系:2v(NO)(正) = v (N2)(逆)
C.容器内CO2的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
③在相同条件下,若在容器中放人生石灰,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(7分)环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识,回答下列问题:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1
②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1
据此,写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)
某研究小组向一个容积(3L)恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂(固体试样的体积忽略不计),在恒温(T1℃)条件下发生反应,经10min反应达到平衡,测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v(NO)表示的平均化学反应速率为 。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。
A.容器内压强保持不变
B.速率关系:2v(NO)(正) = v (N2)(逆)
C.容器内CO2的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
③在相同条件下,若在容器中放入生石灰,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
为了防止氮氧化物对空气的污染,人们采取了很多措施。
(1)如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染,发生的反应如下: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1。
①下列有关说法正确的是_________。
A.在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2,当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时,反应达到平衡状态
B.恒温恒容时,当混合气体的密度不随时间变化时,该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后,升高温度,体系中的混合气体的平均相对分子质量增大
D.恒温恒压时,充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2) 随时间的变化曲线:____________
(2)现有的汽车尾气处理的原理是:NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g),通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据,分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。
反应 | 25℃时的平衡常数 | 焓变 |
反应I:2NO(g) N2(g)+O2(g) | K1=1×1030 | △H=-180.5kJ/mol |
反应II:2CO2 (g)2CO(g)+O2(g) | K2=4×10-92 | △H= +566.0kJ/mol |
(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染,其反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下,在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3,达到平衡状态后,容器中含n(NO)=a mol,n(NO2)=2a mol,n(NH3)=2a mol,n(N2)=2b mol,且N2(g)的体积分数为1/3,请计算此时的平衡常数Kp=________________。(用只含P的式子表示,且化至最简式)。(备注:对于有气体参加的反应,可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数,记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压,p(NO2)=x(NO2)p,p为平衡总压,x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。)
(4)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),电极I发生的电极反应为_________________________ 。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:
①;;
②,;
③,;
1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反应热为________。
(2)已知的反应历程分两步:
①(快);,;
②(慢);,
一定温度下,反应达到平衡状态,该反应的平衡常数的表达式K=____(用表示),反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“>”“<”或“=”)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)时,各物质的浓度随时间的变化如下表:
①T℃时,该反应的平衡常数的计算式为______。
②在31 min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是____
③在51 min时,保持温度和容器体积不变再充人NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0,在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:,其中k1、k2是与温度有关的常数,相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。
在T℃时,图中M、N点能表示该反应达到平衡状态,理由是___________ 。改变温度,v(NO2)会由M点变为A、B或C,v(N2O4)会由N点变为D、E或F,当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_______(填字母)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染,有望解决汽车尾气污染问题,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=N(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol-1
按上述转化,标准状况下44.8LNO2被还原至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则a的值为 ( )
A.1160 B.2308 C.1441 D.2320
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气,现有几种消除氮氧化物的方法如下:
目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)方法一:CH4催化还原法。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ·mol-1
现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3:1,用22.4L(标准状况下)甲烷气体催化还原该混合气体,恰好完全反应(已知生成物全部为气态),并放出1042.8KJ的热量,则ΔH2为_____________;写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。
(2)方法二:活性炭还原法。
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1 ℃)条件下反应,只生成甲和乙,甲和乙均为参与大气循环的气体,且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
由以上信息可知:
①该原理的化学方程式为____________________________________________________.
②该温度下的平衡常数K=_____________________________。(保留小数点后两位有效数字)
③若20min后升高温度至T2℃,达到平衡后,若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1,则该反应的ΔH_____0 。(填">"、"<"、"=")
(3)方法三:NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) 每生成1molN2转移的电子数为_____________________________________________________________。
(4)方法四:ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下:
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl,则反应Ⅱ的化学方程式是 。
高三化学简答题极难题查看答案及解析