(18分）Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M...

(18分）

Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式为 ________。

（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为 ________。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为________。

Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.5179g/L，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液， 先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g，已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为________。

（2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图________。

（3）丙在盐酸中反应的化学方程式：________。(离子方程式表示）

（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响

（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是 ________。

A．石油入罐前脱硫

B．定期用酸清洗罐体

C．罐体内壁涂刷油漆

D.罐体中充入氮气

高三化学填空题极难题查看答案及解析

(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式　　　　　　 。

（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为　　　　　　 。

(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：

（4）甲的化学式为　　　　　　　　 。

（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　 。

（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）　　　　　　 。

A．石油入罐前脱硫　　　　　　　　　　 B．定期用酸清洗罐体

C．罐体内壁涂刷油漆　　　　　　　　　 D．罐体中充入氮气

高三化学填空题困难题查看答案及解析

通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是  （      ）

A.分子中N—C1键键长比CCl₄分子中C—C1键键长更长

B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCl₃分子是非极性分子

D.NBr₃比NCl₃易挥发

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

现代无机化学对硫­氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫­氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是(　　)

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为8N_A

D．该物质与化合物S₂N₂互为同位素

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以下实验或操作不能达到目的的是

A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体

B.为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO₄溶液中

C.为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液

D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

高三化学选择题简单题查看答案及解析

某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：

①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在；

②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下：

第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；

第二步 打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL；

第三步A中反应结束后……；

第四步打开K1，通入氮气一段时间。

回答下列问题：

（1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间。

“第二步”中通入氮气是为了___________________；

“第四步”中通入氮气是为了___________________。

（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，_________________________。

（3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g，装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_________(结果保留3位有效数字），实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。

（4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl3AgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和____________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：

①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在；

②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下：

第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；

第二步 打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL；

第三步A中反应结束后……；

第四步打开K1，通入氮气一段时间。

回答下列问题：

（1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间。

“第二步”中通入氮气是为了___________________；

“第四步”中通入氮气是为了___________________。

（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，______________________。

（3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g， 装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在)，不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______________(结果保留3位有效数字)，实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1。

（4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl3AgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________。

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短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下为液体，其余均为无色气体。的摩尔质量为的2倍，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 与均为酸性氧化物 B. 的含氧酸是一种强酸

C. 沸点： D. 原子半径：

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短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下为液体，其余均为无色气体。的摩尔质量为的2倍，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 与均为酸性氧化物 B. 的含氧酸是一种强酸

C. 沸点： D. 原子半径：

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。W、X 分别与Z组成的二元化合物，常温下均为气体，其化合物的水溶液混合有黄色沉淀生成。下列说法正确的是（　　 ）

A. W与Y形成的化合物属于共价化合物，其水溶液可使酚酞变红

B. Z的简单氢化物的热稳定性比X的强

C. X与Z同主族，与Y同周期

D. X、Y的简单离子半径X大于Y

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