化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处...

化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2+ + HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。

下列说法正确的是

A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加人到装置的左侧

B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+

C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移

D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收

K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；

②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O；

③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L^－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有________。

（2）由于含铬废液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽滤时可用________代替布氏漏斗；抽滤过程

中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为________。

（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是________。

（4）下表是相关物质的溶解度数据：

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________、②________。

（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）。

②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；

②其中配制250 mL溶液的体积容器是(填名称)_________________；

③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_________。

②滴定终点的现象为_________。

③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。

实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；

②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；

②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；

③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

（3）下表是相关物质的溶解度数据：

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。

称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。

②滴定终点的现象为___________________。

③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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如图3甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害的装置，同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法正确的是

A. 甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜效果更好

B. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 铜电极应与X相连接

D. 标准状况下，当铁电极增重32g时，N电极消耗的氧气体积为11.2L

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如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显−3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．H＋透过质子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极的反应式：H2NCONH2＋H2O−6e−CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32 g

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随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（    ）

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染

B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤

C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

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如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装罝；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A. H+透过质子交换膜由右向左移动

B. 铜电极应与X相连接

C. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g

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如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装罝；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A.H+透过质子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

C.M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g

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