硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一,可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。
(1)甲组同学拟制备MnSO4·H2O。
首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中,加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O],将溶液稍加热后,在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液,将溶液蒸发浓缩,加入适量乙醇冷却结晶,干燥后得MnSO4·H2O。
①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时,需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
②在上述过程中,若MnO2的转化率为97.44%,则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。
(2)乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物,用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。
①装置正确的连接顺序为_________________(按气流方向,填装置序号)。
②实验自始至终均需通入N2,其目的是______________。
③若起始时,在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g,充分反应后,测得装置Ⅲ增重6.4g,则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。
高三化学实验题简单题
硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一,可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。
(1)甲组同学拟制备MnSO4·H2O。
首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中,加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O],将溶液稍加热后,在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液,将溶液蒸发浓缩,加入适量乙醇冷却结晶,干燥后得MnSO4·H2O。
①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时,需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
②在上述过程中,若MnO2的转化率为97.44%,则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。
(2)乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物,用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。
①装置正确的连接顺序为_________________(按气流方向,填装置序号)。
②实验自始至终均需通入N2,其目的是______________。
③若起始时,在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g,充分反应后,测得装置Ⅲ增重6.4g,则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为,含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体,其具体流程如下:
已知:①反应原理为:;
②难溶于水。
(1)滤渣2主要成分是,步骤②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解,草酸晶体的作用是________;配制硫酸时,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要________。将滤渣2置于烧杯中,先加入稀硫酸,将溶液稍加热后,在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体,直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
(3)步骤④的具体实验操作有________,经洗涤后干燥得到晶体。
(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物,经查资料可知:硫酸锰晶体高温下分解产物为、、,及水蒸气。为了确定的化学式,采用下面装置进行测定(已知:的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃)。
①装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入,其目的是________。
③若起始时,在装置A中加入,充分反应后,测得装置C增重6.4g,则的化学式为________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O,相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水,难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题:
I.实验室制取CuSO4溶液
方案i:铜与浓硫酸加热制备。
方案ii:将铜粉在空气中充分加热至完全变黑,再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
(1)请写出方案i反应的化学方程式____,其缺点是____(写1点)。
(2)实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应,猜想原因可能是____。
(3)基于此,实验进行了改进,其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液,观察到的现象是____(写1点)。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度,可通过下图将H2O2稀溶液浓缩,冷水入口是____(填a或b),增加减压设备的目的是____。
II.一水硫酸四氨合铜晶体的制备
(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入适量NH3·H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀,已知其成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。
(5)继续滴加NH3·H2O,会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加____________。
III.产品纯度的测定
(6)精确称取mg晶体,加适量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸气将氨全部蒸出,用V1mL0.200mol·L-1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂,用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为______。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O,相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水,难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题:
I.实验室制取CuSO4溶液
方案i:铜与浓硫酸加热制备。
方案ii:将铜粉在空气中充分加热至完全变黑,再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
(1)请写出方案i反应的化学方程式________________________________________,此方法硫酸的利用率较低的原因是___________________________(写1点)。
(2)实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应,猜想原因可能是___________。
(3)某同学对实验ii进行了改进,其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液,观察到的现象是_____________________________________。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度,可通过如图将H2O2稀溶液浓缩,增加减压设备的目的除了加快蒸馏速度,还有可能是________________________。
II.一水硫酸四氨合铜晶体的制备
(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入适量NH3·H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀,已知其成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式_______________________。
(5)继续滴加NH3·H2O,会转化成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色晶体,滴加乙醇的作用可能是________________
A.乙醇可以作还原剂
B.乙醇可以降低该晶体在该溶液中的溶解度
C.乙醇可以作萃取剂
Ⅲ.产品纯度的测定
(6)精确称取mg晶体,加适量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸气将氨全部蒸出,用V1mL0.200mol·L-1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂,用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为____________。
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MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是
A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 装置III用于吸收未反应的SO2
D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
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MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是
A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 装置III用于吸收未反应的SO2
D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
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MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是
A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 装置III用于吸收未反应的SO2
D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
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MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是
A.装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3
B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C.装置Ⅲ烧杯中溶液为饱和NaHSO3
D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4•H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程
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硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧印刷电路板(含有Cu、Fe、Al、Zn)制备该晶体,具体流程如下:
已知:硫酸四氨合铜易溶于水,不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂;常温下,硫酸四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应,受热时易失氨。
(1)某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时,得出温度与铜的浸出率关系如图所示。步骤①中采用合适的加热方式是___;温度越高,铜的浸出率反而下降,原因可能是___。
(2)步骤②、③需要的玻璃仪器有___;检验“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需试剂为___。
(3)步骤④中氨水必须适当过量的原因是___。
(4)步骤⑥的具体操作为___。
(5)样品中NH3含量测定:实验装置如图所示,称取0.3400g样品放入圆底烧瓶中,加入80mL水溶解,再加入10%NaOH溶液10.00mL。在锥形瓶中,准确加入0.5000mol·L-lHC1标准溶液36.00mL,放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶,并保持微沸1h左右。取出插入HC1溶液中的导管,从冰水浴中取出锥形瓶,滴加2滴0.1%甲基红溶液,用0.5000mol·L-1NaOH标准溶液滴定剩余溶液,消耗NaOH标准溶液28.00mL。
样品中NH3的质量分数为___(保留两位有效数字),实验检测结果比理论值偏小的原因可能是___(写一种可能原因)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
已知马尔氏盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,不溶于乙醇,受热易分解,是分析化学中的重要试剂。回答下列问题:
(1)马尔氏盐晶体的制备:
甲组同学利用新生成的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液反应制备马尔氏盐晶体(已知所使用的铁屑中含有少量的Fe2O3和FeS杂质),装置如图所示;
①为了使A中所制得的FeSO4中不含Fe3+,应使______________________过量(填化学式)。
②实验前期,需要用生成的H2将装置中的空气排尽,其原因是______________________,装置B中的试剂为____________(填写试剂名称)。
③装置A中反应一段时间后,若不拆卸装置,如何使装置A中生成的FeSO4进入装置C中,叙述操作过程____________________________________________。
(2)验证马尔氏盐晶体分解的气态产物成分:
提出假设:马尔氏盐晶体分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等气态化合物。
实验验证:实验小组取一定量马尔氏盐晶体隔绝空气加强热分解,利用下列裝置检验气态产物的成分(防倒吸装置已略去),试完成下表:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①按___→___→____顺序连接装置(填字母)。 | ②______________________ ______________________。 | 证明气体产物中含有H2O和NH3。 |
③按B→C→D顺序连接装置,其中装置B的作用是______________________。 | B中无明显现象,C中有白色沉淀生成。 | ④_____________________ ______________________。 |
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析