【化学——选修2:化学与技术】地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。（...

【化学——选修2:化学与技术】

地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

（1）如下右图利用海水得到淡水的方法为　　　　　 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下左图所示。a是电源的　　　　　 极；Ⅰ口排出的是　　　　 （填“淡水”或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、 Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经

　　　　　　　　　 反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显　　　　　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由　　　　 （填阴离子符号）引起的，经　　　　 （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

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【选修2：化学与技术】

地球的海水问题约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

（1）如下图1利用海水得到淡水的方法是___________________________；

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的_________极；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)．

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为_______________________ (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_________________________；

（5）离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____________反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)．

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由__________(填阴离子符号)引起的，经___________(填操作名称)后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

（10分）地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。

（1）如右图利用海水得到淡水的方法为。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如右下图。a是电源的　　　极；Ⅰ口排出的是　　（填“淡水” 或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg^2＋、 Ca²⁺、Fe^3＋和SO₄^2－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯 碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、  BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要 是________

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。

（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__　________反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显________　　________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由________（填阴离子符号）引起的，经________（填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（10分）地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。

（1）如图利用海水得到淡水的方法为。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。

a是电源的　　　极；Ⅰ口排出的是　　（填“淡水”或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg^2＋、Ca²⁺、Fe^3＋和SO₄^2－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、  BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是________

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。

（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__　________反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显________　　________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由________（填阴离子符号）引起的，经________（填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

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地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。

（1）如图利用海水得到淡水的方法为。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。a是电源的________极；Ⅰ口排出的是________（填“淡水” 或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg^2＋、Ca²⁺、Fe^3＋和SO₄^2－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是。

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。

（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由________（填阴离子符号）引起的，经________（填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

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【化学——选修2　 化学与技术】

化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、

膜分离方法、电渗析法等。

蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（2）电渗析法原理如右图所示：

①淡水从　 　　 　　 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42－、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、　　　　　　　 、　　　　 　　　 。

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。请写出反应、有关的化学反应方程式：　　　　　　 、　　　　　　　 。

Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。

（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：

m．将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；

n．电解熔融的氯化镁制金属镁。

①步骤m中的“一定条件”指的是　　　　　　　　　 ，目的是　　　 　　 ；

②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是　　　　 　　　　 。

（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为　　 　　 　　 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为　　 　　 　　 。

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[化学—选修2：化学与技术]

海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了　　　　 、　　　　 （填化学工业的名称）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是　　　　　　 （填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、　 BaCl2、过滤、盐酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是　　　　　 (填化学式)，阴极附近溶液pH会　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是　　　　 ，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是　　　　　　 。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是　　 　　　　　　 （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)　　 ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)　　 ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l)　　 △H=　　　　　　 。

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［化学—选修2：化学与技术］(15分)

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　　　　　 （填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　　 ④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为　　　　　　 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产品2的化学式为　　　　　 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　 g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学——选修2：化学与技术】(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_______，获得产品2的离子反应方程式为　　　　　　 　　　 ，浓海水的利用率为90％，则1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是　　　　　　 。

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