湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉...

铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______________________。

(2)操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为___________________(填化学式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为____________________。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______________，判断依据是_______________。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。

请设计实验方案加以鉴别___________________________。

(4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为____________。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。

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利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

（3）除铁的过程分两步进行：

①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

a．Na2CO3　　　　　　 b．Na2S　　　　 c．CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。

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利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_____________

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为______________

（3）除铁的过程分两步进行：

①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_____________

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________

（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

a．Na2CO3　　　　　　　　　　 b．Na2S　　　　　　　　 c．CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝________________

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利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_________。

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为___________。

（3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为___________，②加入ZnO控制反应液的pH范围为___________。

（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证__________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是__________。

（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp(CdCO3)=5.2×10-12　　　　 Ksp(CdS)=3.6×10-29　　　　　 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根据上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________

a.Na2CO3　　　　　　 b.Na2S　　　　 c.CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。

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湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

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湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是______。

⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为__________。

⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=_____。

②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为______。

⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：____。

⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是__________。

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湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

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铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是___。

（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为__(填化学式)。

（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为__。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为__，判断依据是__。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：__。

（4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

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湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生产流程如图：

如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)：

请回答下列问题：

(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有________________________________(写出1条即可)。

(2)Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是__________________________________。

(3)“除铁”操作中加入H2O2的目的是______________________________，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_________，“除铁”操作中的沉淀成分是__________(写化学式)。

(4)“电解”操作中，Cd2＋在________极放电得到金属Cd，电极反应式是________________________。

(5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO4·7H2O的方法是__________________。

(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：

则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是________。

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资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。

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