某研究性学习小组为测定花溪河水中Ca2+的含量，取样100mL，经测定其中含Ca2+的质量...

某研究性学习小组为测定花溪河水中Ca2+的含量，取样100mL，经测定其中含Ca2+的质量为4mg，则该河水中Ca2+的物质的量浓度为

A．　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　 D．

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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)　　 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

实验(二)　　 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B___________________。

（2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积　　　　　　 B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质　　 D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是______________________。

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。

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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

___________________________________________________

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mol　　　　  B．200 mL　　　　  C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题。

(1)步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)

A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

C. 未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________　步骤③__________

(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).

A.100mL　　　　B.200mL　　　　C.500mL

(4)读数时需要注意(至少写两点)____________

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；

②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。

（2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。

A．100mL　　 B．200mL　 C．500mL

读数时除恢复到室温外，还要注意______。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：

①将100g样品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。

③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。

④称量得固体C的质量为2.87 g。

(1)沉淀剂B为________(填化学式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。

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现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg/L，则其物质的量浓度为

A. l×10-4mol/L　　 B. 2×10-4mol/L　　 C. 0.5×10-4mol/L　　 D. l×10-3mol/L

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为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：

①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]．

②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．

③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．

④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．

⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】

（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：

①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是　　　　 ；

②当看到　　　　 现象时，应停止通空气；

实验过程中需测量并记录的数据　　　　 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．

（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是　　　　 ；

②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议　　　　 ．

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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

（1）该实验的目的是探究　　　　　　 、　　　　　　　 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明　　　　　　　　　　 ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是　　　 和 　　　　 ，实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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