-
欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml。
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的____________。
（2）选用的主要仪器有：__________
①烧杯，②玻璃棒，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切
D．稀释浓H2SO4
E．将冷却后的稀释液转入容量瓶
F．将蒸馏水注入容量瓶，直到液面距刻度线1－2cm处
G．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，其操作正确的顺序依次为____________________________。
（4）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好
②下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________
A．用水洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
B．用量筒来量取浓硫酸，读数时，俯视量筒
C．搅拌过程中有液体溅出
D．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
E．定容时，俯视刻度线
F．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液
-
下列说法中错误的是
A．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况下)
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/L
-
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，实验操作如下,
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
③用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;
④将浓硫酸稀释；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；
⑦改用__________ 逐滴加蒸馏水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
请完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填序号）③④ ⑦②①
（2）③中所需浓硫酸的体积 ml，⑥中所需仪器名称是 。
（3）简述④中浓硫酸的稀释方法 。
（4）完成⑦中的填空 、 。
（5）若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.
-
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
有以下几步操作，请按要求回答下列问题：
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
（1）其操作正确的顺序为：______．
①D A E F G B C ②D A E F G C B ③D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______ mL（小数点后保留一位），15mL、20mL、50mL的量选用______mL的量筒最好．
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度______．（填偏高，偏低或无影响）
③稀释后并冷却的硫酸用______注入______．
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应______．
-
欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL。
（1）选用的主要玻璃仪器有：
①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。
（2）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。
-
现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL
（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）所需浓H2SO4的体积为______ml．
（3）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．
-
（6*1分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）所需浓H2SO4的体积为 。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
-
（6*1分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）所需浓H2SO4的体积为 。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
-
）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为________。
（2）所需浓H2SO4的体积为________ 。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到________中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度________处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
-
配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线