（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B...

（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为　　　　　　　　 。

（2）写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式　　　　　　　　　　

（3）电解100 mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的PH=　　　　　　　　　　　　　 （假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____　　　　　　　　　 （不考虑水中溶解的化合物DB2）。

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短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。下列叙述正确的是

A.简单氢化物稳定性：X<Z

B.熔点：W2Z>Y2Z

C.简单离子的半径：X<Y<Z

D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质

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[化学——物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　　 （填选项字母）。

a．离子键　 b．共价键　　 c．配位键　　 d．金属键　　 e．氢键　　　 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　　　　　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　　　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 cm。

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[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　　 （填序号）。

a．离子键　　　　　　

b．共价键　　　

c．配位键

d．金属键　　　

e．氢键　　　　

f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　 　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　　　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 。

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【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　　 （填序号）。

a．离子键　　　

b．共价键　　　

c．配位键

d．金属键　　　

e．氢键　　　　

f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　　　　　　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　　　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 。

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　 　　　　 　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　 　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　 　　　 　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　 　　　　 （填选项字母）。

a．离子键　　 b．共价键　　　 c．配位键　　 d．金属键　　　 e．氢键　　　　 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　 　　 　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　 　　　 　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　 　　　 　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　 　 　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 cm。

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　 　　　　 　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　 　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　 　　　 　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　 　　　　 （填选项字母）。

a．离子键　　 b．共价键　　　 c．配位键　　 d．金属键　　　 e．氢键　　　　 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　 　　 　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　 　　　 　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　 　　　 　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　 　 　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 cm。

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）写出D在元素周期表中的位置为___________________ ，其三价阳离子的价层电子排布图为___________________ ；

（2）F元素位于元素周期表_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子；

（3）第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________（写元素符号）；

（4）E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H2加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20 水中的溶解度之比为0.39，其原因为___________________；

（5）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。黄血盐的内界是_____(写出化学式)，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式__________；

（6）E2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E2+未画出），则该晶体的化学式为__．

（7）金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ（请先判断对应的图），金属F的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA， F原子的摩尔质量为M g/mol，则表示F原子半径的计算式为______________pm(列出算式即可，不必化简)。

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___　　　　　　 _，1molAB一中含有π键的数目为__　 ______ (阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____　　 （填序号）。

a ．金属键．　　 b．共价键　　 c．配位键　　　 d．离子键　　 e．氢键　　 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　 ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___　　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为　　 cm(不必化简)。

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