请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题。(1)汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要...

请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题。

(1)汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图所示：

①写出N2和O2反应的热化学方程式：_______________。

②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化。写出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1时反应（可逆）的化学方程式__________________；已知该反应ΔH<0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：_________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数[φ(CO2)]随时间t变化曲线如下图所示：

①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为_______________。

T2温度下，化学平衡常数K=_________________。

②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”

(3)利用I2消除SO2污染的工业流程如下：

①反应器中反应的离子方程式：______________________。

②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：_________。

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（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_　　　　　　　　　　　　　　　　 .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是　　　　　　　　　　　　　 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是　　　　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　　　　 .

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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是　　　　　 （填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：　　　　　　　　　　 .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是　　　　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　

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NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1） NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式:_________.

（2）汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: _________.

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_________.。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放。

①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_________.

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是________.

（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:.

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请根据以下信息回答有关问题：

I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

该反应的△H=________________________。

（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式______________________________________。

（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。

Ⅱ为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：

（1）0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________。

（2）T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。

（3）T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。

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(12分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式　　　　 ，该反应的△S　　 0（填“＞”、“＜”或“=”）；

②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K　　　　 。

A．可能增大　　　

B．一定不变　　　　　　

C．可能不变

D．可能减小　　　

E．增大、减小、不变均有可能

（2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率　　　　 （填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数　　　　　　 。

（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

请回答下列问题：

①写出反应的化学方程式　　　　　 。

②前2 s内的平均反应速率ν(N2) =　　　　 。

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近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是___________________________

(2)在汽车上安装高效催化转化器，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下反应2NO＋2CON2＋2CO2　ΔH＜0的反应速率。

汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪

用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

②在该温度下，反应的平衡常数K＝________L·mol－1(写出计算结果)。

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明________(填字母)。

A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D．该反应在一定条件下能自发进行

E．该反应使用催化剂意义不大

(3)通过NOx传感器监测NOx的含量，其工作原理示意图如上图：

①Pt电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：________________________________________。

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（12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，已知键能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol

写出该反应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是　　　　　　　　 　　 （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强）。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是　　　　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　　　 　　　　　　 　　　 　 　　　 　 。

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烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____。

②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：______。

（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。

①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____。

②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_____。

（4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_____。

（5）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____。

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