在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中：（1）上述反应的离子方程式为 。...

在反应Zn + H2SO4　 = ZnSO4 + H2↑中：

（1）上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）

（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。

②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。

④U型管G的作用为_______________________________________.

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分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)

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(8分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

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对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是  （       ）

A、反应过程中能量关系可用上图表示

B、Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

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对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是  （       ）

A、反应过程中能量关系可用上图表示

B、Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

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对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是  （       ）

A、反应过程中能量关系可用上图表示

B、Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　 ）

A.SO3 + H2O === H2SO4 B.CaCO3 === CaO + CO2↑

C.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ D.AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3

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对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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